10. Массовая доля водорода в соединении с элементом четвёртой группы главной подгруппы (А-группы) равна 0,125. Определите этот элемент. Напишите формулу его высшего оксида, укажите его характер.

Для решения этой задачи необходимо вычислить атомную массу элемента.

Пусть элемент - Э. Соединение с водородом - ЭH₄ (т.к. элемент из 4 группы).

Массовая доля водорода:

$$\omega(H) = \frac{4 \cdot A_r(H)}{A_r(Э) + 4 \cdot A_r(H)}$$

Подставляем известные значения:

$$0.125 = \frac{4 \cdot 1}{A_r(Э) + 4 \cdot 1}$$

Решаем уравнение:

$$0.125 \cdot (A_r(Э) + 4) = 4$$ $$0.125 A_r(Э) + 0.5 = 4$$ $$0.125 A_r(Э) = 3.5$$ $$A_r(Э) = \frac{3.5}{0.125} = 28$$

Атомная масса 28 соответствует кремнию (Si).

Формула высшего оксида кремния: SiO₂.

SiO₂ - кислотный оксид.

Ответ: Кремний (Si), SiO₂ - кислотный оксид