6. Медно-алюминиевый сплав обработали 60 г соляной кислоты (массовая доля HCl – 10%). Вычислите массу и объём выделившегося газа (н. у.).

Решение: 1. Уравнение реакции: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$ 2. Находим массу HCl в растворе: $m(HCl) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(HCl) = 60 \text{ г} \cdot 0.1 = 6 \text{ г}$ 3. Находим количество вещества HCl: $n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{6 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 0.1644 \text{ моль}$ 4. По уравнению реакции, количество вещества алюминия в 2 раза меньше количества вещества HCl, а количество вещества водорода в 2/6 = 1/3 раз меньше количества HCl: $n(Al) = \frac{1}{3} n(HCl) \approx 0.0548 \text{ моль}$ $n(H_2) = \frac{1}{2}n(Al) = \frac{3}{6} n(HCl) \approx 0.0822 \text{ моль}$ 5. Находим массу алюминия, прореагировавшего с кислотой: $m(Al) = n(Al) \cdot M(Al) = 0.0548 \text{ моль} \cdot 27 \text{ г/моль} \approx 1.4796 \text{ г}$ 6. Находим объем выделившегося газа: $V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.0822 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 1.84 \text{ л}$ Ответ: Масса прореагировавшего алюминия примерно 1.48 г, объем выделившегося водорода примерно 1.84 л.