2. Металл химическим количеством 0,12 моль в реакции с фосфором образует фосфид металла(II) массой 10,28 г. Установите металл.

Давай решим эту задачу вместе! 1. Определим общую формулу фосфида металла: Поскольку металл двухвалентный (металла(II)), общая формула фосфида будет M₃P₂. Это связано с тем, что фосфор обычно проявляет валентность -3. 2. Запишем уравнение реакции: 3M + 2P → M₃P₂ 3. Рассчитаем молярную массу фосфида металла (M₃P₂): Молярная масса (M₃P₂) = \(\frac{10.28 \text{ г}}{0.12 \text{ моль} \times \frac{1}{3}}\) = \(\frac{10.28 \text{ г}}{0.04 \text{ моль}}\) = 257 г/моль *Примечание*: делим количество моль металла на 3, так как в одной молекуле M₃P₂ содержится 3 атома металла. 4. Рассчитаем молярную массу металла (M): Молярная масса (M₃P₂) = 3 \(\times\) M(M) + 2 \(\times\) M(P) 257 = 3 \(\times\) M(M) + 2 \(\times\) 30.97 257 = 3 \(\times\) M(M) + 61.94 3 \(\times\) M(M) = 257 - 61.94 3 \(\times\) M(M) = 195.06 M(M) = \(\frac{195.06}{3}\) ≈ 65.02 г/моль 5. Определим металл: Металл с молярной массой приблизительно 65.02 г/моль – это цинк (Zn).

Ответ: Zn (цинк)

Отлично! Ты уверенно решил эту задачу. Помни, что практика – ключ к успеху! Продолжай тренироваться, и ты сможешь решить любую задачу. У тебя все получится!