Решение:

Для начала определим степени окисления элементов в реакции:

$$Ca^0 + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2} \rightarrow Ca^{+2}(N^{+5}O_3^{-2})_2 + N_2^0 + H_2^{+1}O^{-2}$$

Затем выделим элементы, изменившие степень окисления:

$$Ca^0 - 2e \rightarrow Ca^{+2}$$

$$2N^{+5} + 10e \rightarrow N_2^0$$

Составим электронный баланс:

Ca - восстановитель, отдает 2 электрона. N - окислитель, принимает 5 электронов на каждый атом (10 электронов на молекулу N2).

Наименьшее общее кратное 10, следовательно, перед Ca ставим коэффициент 5, перед N2 ставим коэффициент 1.

Расставим коэффициенты в уравнении:

$$5Ca + 12HNO_3 \rightarrow 5Ca(NO_3)_2 + N_2↑ + 6H_2O$$

Ответ: окислительные свойства проявляет ион азота N⁺⁵ в азотной кислоте HNO₃.