Решение:

Определим степени окисления элементов в уравнении:

$$Zn^0 + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2}(конц) \rightarrow Zn^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + H_2^{-2}S + H_2^{+1}O^{-2}$$

Выпишем элементы, изменившие степень окисления:

$$Zn^0 - 2e \rightarrow Zn^{+2}$$

$$S^{+6} + 8e \rightarrow S^{-2}$$

Составим электронный баланс:

Zn - восстановитель, отдает 2 электрона. S - окислитель, принимает 8 электронов.

Наименьшее общее кратное 8, следовательно, перед Zn ставим коэффициент 4, перед S ставим коэффициент 1.

Расставим коэффициенты в уравнении:

$$4Zn + 5H_2SO_4(конц) \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S↑ + 4H_2O$$

Ответ: восстановительные свойства проявляет цинк (Zn).