7. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: KOH + Zn = K2ZnO2 + H2 Определите окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции: $$4KOH + Zn = K_2ZnO_2 + 2H_2$$ Метод электронного баланса: $$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$$ | 1 - восстановитель $$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$$ | 1 - окислитель В данной реакции цинк (Zn) является восстановителем, так как он отдает электроны и повышает свою степень окисления. Водород (H) является окислителем, так как он принимает электроны и понижает свою степень окисления.