8. Решите задачу: К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили раствор серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Дано: Масса раствора $$BaCl_2$$ = 80 г Массовая доля $$BaCl_2$$ = 6,5% = 0,065 Найти: массу выпавшего осадка $$BaSO_4$$ Решение: 1) Найдем массу $$BaCl_2$$ в растворе: $$m(BaCl_2) = m(раствора) * w(BaCl_2) = 80 г * 0,065 = 5,2 г$$ 2) Запишем уравнение реакции: $$BaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2HCl$$ 3) Найдем количество вещества $$BaCl_2$$: $$M(BaCl_2) = 137 + 2 * 35,5 = 208 г/моль$$ $$n(BaCl_2) = m(BaCl_2) / M(BaCl_2) = 5,2 г / 208 г/моль = 0,025 моль$$ 4) По уравнению реакции $$n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0,025 моль$$ 5) Найдем массу выпавшего осадка $$BaSO_4$$: $$M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль$$ $$m(BaSO_4) = n(BaSO_4) * M(BaSO_4) = 0,025 моль * 233 г/моль = 5,825 г$$ Ответ: 5,825 г