2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: a) Ca + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + NH₃ б) H₂SO₄ + Cu₂O = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

a) Ca + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + NH₃ 1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются: Ca⁰ + HNO⁺⁵ = Ca⁺²(NO₃)₂ + NH⁻³ Ca⁰ - 2e⁻ → Ca⁺² (окисление, восстановитель) N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³ (восстановление, окислитель) 2. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов. В данном случае НОК(2, 8) = 8. 3. Делим НОК на количество отданных и принятых электронов: 8 / 2 = 4 (коэффициент перед Ca и Ca(NO₃)₂) 8 / 8 = 1 (коэффициент перед HNO₃ и NH₃) 4. Расставляем найденные коэффициенты в уравнении: 4Ca + HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + H₂O + NH₃ 5. Уравниваем остальные элементы. Сначала уравниваем азот (N): 4Ca + 10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + H₂O + NH₃ 6. Теперь уравниваем водород (H): 4Ca + 10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + 3H₂O + NH₃ 7. Проверяем кислород (O): Слева: 10 * 3 = 30 Справа: 4 * 6 + 3 = 24 + 3 + 3 = 30 Итоговое уравнение: 4Ca + 10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + 3H₂O + NH₃ б) H₂SO₄ + Cu₂O = CuSO₄ + SO₂ + H₂O 1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются: H₂S⁺⁶O₄ + Cu₂⁺¹O = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂ Cu⁺¹ - 1e⁻ → Cu⁺² (окисление, восстановитель) x2 S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ (восстановление, окислитель) 2. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов. В данном случае НОК(2, 2) = 2. 3. Делим НОК на количество отданных и принятых электронов: 2 / 2 = 1 (коэффициент перед S⁺⁶ и S⁺⁴) 2 / 2 = 1 (коэффициент перед Cu⁺¹ и Cu⁺²) 4. Расставляем найденные коэффициенты в уравнении: H₂SO₄ + Cu₂O = CuSO₄ + SO₂ + H₂O 2H₂SO₄ + Cu₂O = 2CuSO₄ + SO₂ + H₂O 5. Уравниваем остальные элементы. Сначала уравниваем водород (H): 2H₂SO₄ + Cu₂O = 2CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 6. Проверяем кислород (O): Слева: 2 * 4 + 1 = 9 Справа: 2 * 4 + 2 + 2 = 12 2H₂SO₄ + Cu₂O = 2CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O Итоговое уравнение: 2H₂SO₄ + Cu₂O = 2CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O