Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: 1. Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2O + H2S 2. H2S + KClO3 = S + KCl + H2O

Решение первого уравнения методом электронного баланса: 1. Определите степени окисления всех элементов в уравнении: Ca⁰ + H₂S⁺¹O₄⁻² = Ca⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹S⁻² 2. Определите элементы, которые изменили степень окисления: Ca⁰ → Ca⁺² (кальций отдал 2 электрона, процесс окисления) S⁺⁶ → S⁻² (сера приняла 8 электронов, процесс восстановления) 3. Составьте электронный баланс: Ca⁰ - 2e⁻ → Ca⁺² | 4 | S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² | 1 | 4. Найдите наименьшее общее кратное между количеством отданных и принятых электронов (в данном случае 2 и 8) и определите дополнительные множители (4 и 1). Умножьте уравнения на эти множители. 5. Расставьте коэффициенты в исходном уравнении на основе электронного баланса: 4Ca + 5H₂SO₄ = 4CaSO₄ + H₂O + H₂S Проверка: число атомов каждого элемента должно быть одинаковым слева и справа. Решение второго уравнения методом электронного баланса: 1. Определите степени окисления всех элементов в уравнении: H₂⁺¹S⁻² + K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² = S⁰ + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻² 2. Определите элементы, которые изменили степень окисления: S⁻² → S⁰ (сера отдала 2 электрона, процесс окисления) Cl⁺⁵ → Cl⁻¹ (хлор принял 6 электронов, процесс восстановления) 3. Составьте электронный баланс: S⁻² - 2e⁻ → S⁰ | 3 | Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ | 1 | 4. Найдите наименьшее общее кратное между количеством отданных и принятых электронов (в данном случае 2 и 6) и определите дополнительные множители (3 и 1). Умножьте уравнения на эти множители. 5. Расставьте коэффициенты в исходном уравнении на основе электронного баланса: 3H₂S + KClO₃ = 3S + KCl + 3H₂O Проверка: число атомов каждого элемента должно быть одинаковым слева и справа.