Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O + NH3 KI + H2SO4 = I2 + H2S + K2SO4 + H2O

Разберем каждую реакцию по отдельности. 1) Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O + NH3 * Определим степени окисления элементов, которые изменяются: * Zn^0 - > Zn^+2 (цинк окисляется, отдает электроны) * N^+5 - > N^-3 (азот восстанавливается, принимает электроны) * Составим электронный баланс: * Zn^0 - 2e -> Zn^+2 * N^+5 + 8e -> N^-3 * Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов: НОК(2, 8) = 8 * Определим дополнительные множители: 8 / 2 = 4 и 8 / 8 = 1 * Умножим уравнения полуреакций на дополнительные множители: * 4Zn^0 - 8e -> 4Zn^+2 * 1N^+5 + 8e -> 1N^-3 * Расставим коэффициенты в уравнении реакции: * 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH3 2) KI + H2SO4 = I2 + H2S + K2SO4 + H2O * Определим степени окисления элементов, которые изменяются: * 2I^-1 -> I2^0 (йод окисляется, отдает электроны) * S^+6 -> S^-2 (сера восстанавливается, принимает электроны) * Составим электронный баланс: * 2I^-1 - 2e -> I2^0 * S^+6 + 8e -> S^-2 * Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов: НОК(2, 8) = 8 * Определим дополнительные множители: 8 / 2 = 4 и 8 / 8 = 1 * Умножим уравнения полуреакций на дополнительные множители: * 4 * (2I^-1 - 2e -> I2^0) => 8I^-1 - 8e -> 4I2^0 * S^+6 + 8e -> S^-2 * Расставим коэффициенты в уравнении реакции: * 8KI + 5H2SO4 = 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O