Mn2O3 + Si → SiO₂ + Mn Cl2 + KOH → KCI + KCIO + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H₂O Определить степень окисления элементов. Установить окислитель и восстановитель. Составить электронный баланс. Расставить коэффициенты.

Разберем каждую реакцию по порядку, выполняя все необходимые шаги.

1. Mn₂O₃ + Si → SiO₂ + Mn

Определение степеней окисления элементов:

Mn⁺³₂O^-2₃ + Si⁰ → Si⁺⁴O^-2₂ + Mn⁰

Установление окислителя и восстановителя:

Mn⁺³ - восстанавливается (окислитель)

Si⁰ - окисляется (восстановитель)

Составление электронного баланса:

$$Mn^{+3} + 3e^{-} longrightarrow Mn^{0} quad | quad 4$$ $$Si^{0} - 4e^{-} longrightarrow Si^{+4} quad | quad 3$$

Расстановка коэффициентов:

4Mn₂O₃ + 3Si → 3SiO₂ + 8Mn

2. Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

Определение степеней окисления элементов:

Cl⁰₂ + K⁺¹O^-2H⁺¹ → K⁺¹Cl^-1 + K⁺¹Cl⁺¹O^-2 + H⁺¹₂O^-2

Установление окислителя и восстановителя:

Cl⁰ - окисляется и восстанавливается (диспропорционирование)

Составление электронного баланса:

$$Cl^{0} + 1e^{-} longrightarrow Cl^{-1} quad | quad 5$$ $$Cl^{0} - 1e^{-} longrightarrow Cl^{+1} quad | quad 1$$

Расстановка коэффициентов:

6Cl₂ + 12KOH → 10KCl + 2KClO + 6H₂O

После сокращения коэффициентов:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO + 3H₂O

3. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Определение степеней окисления элементов:

Zn⁰ + H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄ → Zn⁺²S⁺⁶O^-2₄ + H⁺¹₂S^-2 + H⁺¹₂O^-2

Установление окислителя и восстановителя:

Zn⁰ - окисляется (восстановитель)

S⁺⁶ - восстанавливается (окислитель)

Составление электронного баланса:

$$Zn^{0} - 2e^{-} longrightarrow Zn^{+2} quad | quad 4$$ $$S^{+6} + 8e^{-} longrightarrow S^{-2} quad | quad 1$$

После сокращения:

$$Zn^{0} - 2e^{-} longrightarrow Zn^{+2} quad | quad 1$$ $$S^{+6} + 8e^{-} longrightarrow S^{-2} quad | quad $$

Расстановка коэффициентов:

4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O