На основе предоставленного изображения, необходимо составить уравнения реакций с участием алюминия.

Приветствую, ученики! Давайте разберем уравнения реакций с участием алюминия, которые вы видите на изображении. Наша задача – понять, как алюминий взаимодействует с разными веществами и какие продукты при этом образуются. 1. Взаимодействие алюминия с азотной кислотой: Первое уравнение показывает реакцию алюминия с азотной кислотой. Важно помнить, что азотная кислота – сильный окислитель, и в зависимости от концентрации и условий реакции могут образовываться разные продукты. В данном случае, реакция идет с образованием нитрата алюминия и водорода. Уравнение реакции: \[ Al + HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + H_2 \] Чтобы уравнять это уравнение, нам нужно подобрать коэффициенты: \[ 2Al + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2 \] 2. Последующая реакция (вероятно, с щелочью): Второе уравнение, судя по всему, показывает дальнейшее взаимодействие нитрата алюминия с каким-то веществом. Исходя из продуктов, указанных в первом уравнении (вариант 2 и 3), можно предположить, что это реакция с щелочью, например, с гидроксидом натрия (NaOH). Первый вариант подразумевает образование гидроксида алюминия: \[ Al(NO_3)_3 + NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + NaNO_3 \] Уравняем это уравнение: \[ Al(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaNO_3 \] Второй вариант показывает образование комплексной соли – тетрагидроксоалюмината натрия: \[ Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] \] Итоговое уравнение реакции взаимодействия нитрата алюминия с избытком гидроксида натрия: \[ Al(NO_3)_3 + 4NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] + 3NaNO_3 \] Объяснение: * Алюминий (Al) – металл, который может реагировать с кислотами и щелочами. * Азотная кислота (HNO3) – сильная кислота и окислитель. * Нитрат алюминия (Al(NO3)3) – соль, образующаяся при реакции алюминия с азотной кислотой. * Водород (H2) – газ, выделяющийся в результате реакции. * Гидроксид натрия (NaOH) – щелочь, которая реагирует с нитратом алюминия, образуя гидроксид алюминия или тетрагидроксоалюминат натрия в зависимости от количества щелочи. * Гидроксид алюминия (Al(OH)3) – амфотерный гидроксид, который может реагировать как с кислотами, так и с щелочами. * Тетрагидроксоалюминат натрия (Na[Al(OH)4]) – комплексная соль, образующаяся при реакции гидроксида алюминия с избытком щелочи. Надеюсь, это поможет вам лучше понять химические свойства алюминия и его реакции с различными веществами! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Финальные уравнения: 1. \( 2Al + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2 \) 2. \( Al(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaNO_3 \) Или при избытке щелочи: \( Al(NO_3)_3 + 4NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] + 3NaNO_3 \)