На рисунке изображено изменение состояния постоянной массы разреженного аргона (p — давление газа. — его объем). Температура газа в состоянии 1 равна +27 °С. Какая р. кПа температура соответствует состоянию 2? Ответ выразите в кельвинах.

Привет! Давай решим эту задачу. Из графика видно, что процесс 1-2 происходит при постоянном объеме (изохорный процесс). Значит, мы можем использовать закон Шарля:

\[\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\]

Где:

• P₁ - давление в состоянии 1
• T₁ - температура в состоянии 1
• P₂ - давление в состоянии 2
• T₂ - температура в состоянии 2 (которую нужно найти)

Из графика определяем значения:

• P₁ = 10 кПа
• P₂ = 30 кПа
• T₁ = 27 °C = 27 + 273 = 300 K

Теперь подставим значения в формулу:

\[\frac{10}{300} = \frac{30}{T_2}\]

Решим уравнение относительно T₂:

\[T_2 = \frac{30 \times 300}{10} = 3 \times 300 = 900\]

Таким образом, T₂ = 900 K.

Ответ: 900