1. На сколько градусов нагрели кислород массой 640 г, если его внутренняя энергия изменилась на 16 кДж?

Определим изменение температуры кислорода, используя формулу:

$$ΔU = \frac{5}{2} νRΔT$$, где

• $$ΔU$$ - изменение внутренней энергии (16 кДж = 16000 Дж),
• $$ν$$ - количество вещества,
• $$R$$ - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
• $$ΔT$$ - изменение температуры.

Определим количество вещества кислорода:

$$ν = \frac{m}{M}$$, где

• $$m$$ - масса кислорода (640 г),
• $$M$$ - молярная масса кислорода (32 г/моль).

$$ν = \frac{640 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 20 \text{ моль}$$

Теперь можем рассчитать изменение температуры:

$$ΔT = \frac{2 \cdot ΔU}{5 \cdot ν \cdot R}$$

$$ΔT = \frac{2 \cdot 16000 \text{ Дж}}{5 \cdot 20 \text{ моль} \cdot 8.31 \text{ Дж/(моль·К)}} = \frac{32000 \text{ Дж}}{831 \text{ Дж/К}} ≈ 38.5 \text{ К}$$

Так как изменение температуры в Кельвинах равно изменению температуры в градусах Цельсия, то

$$ΔT ≈ 38.5 °\text{C}$$

Ответ: 38.5 °С