2. На ваш выбор, изобразите схему образования химической связи, выбрав соединение из каждого столбика.

Выберем по одному соединению из каждого типа связи и изобразим схему образования химической связи для них. 1. Ионная связь: $$MgCl_2$$ (хлорид магния) Магний (Mg) имеет 2 валентных электрона, которые он отдает двум атомам хлора (Cl), каждый из которых принимает по одному электрону. В результате магний становится ионом $$Mg^{2+}$$, а каждый атом хлора – ионом $$Cl^{-}$$. $$Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^-$$ $$2Cl + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$$ $$Mg^{2+} + 2Cl^- \rightarrow MgCl_2$$ 2. Ковалентная полярная связь: $$HF$$ (фтороводород) Атом водорода (H) и атом фтора (F) образуют ковалентную связь, при этом электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому фтора. Схема образования связи: $$H \cdot + \cdot F \rightarrow H^{\delta+} - F^{\delta-}$$ Здесь $$\delta+$$ и $$\delta-$$ обозначают частичные положительный и отрицательный заряды соответственно. 3. Ковалентная неполярная связь: $$H_2$$ (водород) Два атома водорода образуют ковалентную связь, при этом электронная плотность распределена равномерно между атомами. Схема образования связи: $$H \cdot + \cdot H \rightarrow H - H$$ 4. Металлическая связь: $$Al$$ (алюминий) Металлическая связь в алюминии образуется за счет обобществления валентных электронов между всеми атомами металла. Атомы алюминия отдают свои валентные электроны в общее пользование, образуя «электронный газ», который связывает положительно заряженные ионы металла в кристаллической решетке.