На взаимодействие с 2,5 кг технического карбоната натрия потребовалась соляная кислота, содержащая 1,46 кг хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в образце технического карбоната натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой: $$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2$$.
2. Рассчитаем количество вещества HCl: $$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{1460}{36.5} = 40 ext{ моль}$$.
3. Из уравнения реакции найдем количество вещества Na2CO3: $$n(Na_2CO_3) = \frac{1}{2}n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 40 = 20 ext{ моль}$$.
4. Рассчитаем массу Na2CO3: $$m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3) \cdot M(Na_2CO_3) = 20 \cdot 106 = 2120 ext{ г} = 2,12 ext{ кг}$$.
5. Рассчитаем массу примесей: $$m_{примесей} = 2.5 - 2.12 = 0.38 ext{ кг}$$.
6. Рассчитаем массовую долю примесей: $$\omega_{примесей} = \frac{0.38}{2.5} \cdot 100 = 15.2 \%$$.

Ответ: 15.2%