[Начало задания обрезано.] … растворов едкого натра и сульфата железа(III). Придумайте и решите задачу, в условии которой дана масса едкого натра, а требуется найти массу прореагировавшего с ним сульфата железа(III).

Условный пример. Пусть дано 12 г едкого натра (NaOH), а сульфат железа(III) взят в избытке. Найдём массу сульфата железа(III), которая прореагировала с этой порцией щёлочи.

1. Запишем уравнение реакции: 6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄.

2. По уравнению 6 моль NaOH реагируют с 1 моль Fe₂(SO₄)₃. Их молярные массы: M(NaOH) = 40 г/моль, M(Fe₂(SO₄)₃) = 400 г/моль.

3. Найдём массу NaOH, соответствующую 1 моль сульфата: 6 · 40 = 240 г. Значит, 240 г NaOH реагируют с 400 г Fe₂(SO₄)₃.

4. Составим пропорцию: m(Fe₂(SO₄)₃) = 12 · 400 / 240 = 20 г.

Ответ: с 12 г NaOH прореагируют 20 г Fe₂(SO₄)₃. Числа в условном примере можно заменить своими.