[Начало задания обрезано.] Вариант 2. Даны растворы: а) сульфата натрия и соляной кислоты; б) сульфата меди(II) и азотной кислоты; в) карбоната натрия и серной кислоты. Слейте попарно эти растворы, определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

При работе с растворами не вдыхайте пары непосредственно: если требуется определить запах, делайте это только способом осторожного подведения воздуха рукой и под наблюдением преподавателя.

а) Сульфат натрия и соляная кислота. Обмен не сопровождается образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому реакция практически не идёт до конца. Сокращённого ионного уравнения нет.

б) Сульфат меди(II) и азотная кислота. Все возможные вещества остаются растворимыми сильными электролитами; осадок, газ или слабый электролит не образуются. Реакция практически не идёт до конца, сокращённого ионного уравнения нет.

в) Карбонат натрия и серная кислота. Образуется углекислый газ, который выделяется из раствора, поэтому реакция идёт до конца.

Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.