Напишите ионные и сокращенные ионные уравнения для следующих реакций: a) Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3 + KNO3; б) HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O; в) Ba(NO2)2 + K2SO4 → BaSO4 + KNO2; г) K2CO3 + HCl → KCl + H2O + CO2; д) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2; е) NaOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 + NaNO3; ж) Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4 + KNO3; з) Na2SiO3 + Ba(OH)2 → BaSiO3 + NaOH; и) FeCl3 + CsOH → Fe(OH)3 + CsCl; к) FeSO4 + Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + Na2SO4.

Привет, ученик! Сейчас мы разберем каждое уравнение и представим их в ионном и сокращенном ионном виде. а) $Ca(NO_3)_2 + K_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2KNO_3$ Полное ионное уравнение: $Ca^{2+} + 2NO_3^- + 2K^+ + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 + 2K^+ + 2NO_3^-$ Сокращенное ионное уравнение: $Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3$ б) $2HNO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$ Полное ионное уравнение: $2H^+ + 2NO_3^- + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O$ Сокращенное ионное уравнение: $2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O$ Упрощаем: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$ в) $Ba(NO_2)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2KNO_2$ Полное ионное уравнение: $Ba^{2+} + 2NO_2^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 + 2K^+ + 2NO_2^-$ Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4$ г) $K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2$ Полное ионное уравнение: $2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2$ Сокращенное ионное уравнение: $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2$ д) $Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$ Полное ионное уравнение: $2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2O + CO_2$ Сокращенное ионное уравнение: $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2$ е) $2NaOH + Fe(NO_3)_2 \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaNO_3$ Полное ионное уравнение: $2Na^+ + 2OH^- + Fe^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow Fe(OH)_2 + 2Na^+ + 2NO_3^-$ Сокращенное ионное уравнение: $2OH^- + Fe^{2+} \rightarrow Fe(OH)_2$ ж) $Pb(NO_3)_2 + K_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 + 2KNO_3$ Полное ионное уравнение: $Pb^{2+} + 2NO_3^- + 2K^+ + SO_4^{2-} \rightarrow PbSO_4 + 2K^+ + 2NO_3^-$ Сокращенное ионное уравнение: $Pb^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow PbSO_4$ з) $Na_2SiO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSiO_3 + 2NaOH$ Полное ионное уравнение: $2Na^+ + SiO_3^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow BaSiO_3 + 2Na^+ + 2OH^-$ Сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+} + SiO_3^{2-} \rightarrow BaSiO_3$ и) $FeCl_3 + 3CsOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3CsCl$ Полное ионное уравнение: $Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Cs^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 + 3Cs^+ + 3Cl^-$ Сокращенное ионное уравнение: $Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3$ к) $3FeSO_4 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Fe_3(PO_4)_2 + 3Na_2SO_4$ Полное ионное уравнение: $3Fe^{2+} + 3SO_4^{2-} + 6Na^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow Fe_3(PO_4)_2 + 6Na^+ + 3SO_4^{2-}$ Сокращенное ионное уравнение: $3Fe^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Fe_3(PO_4)_2$ Разъяснение: 1. Полное ионное уравнение показывает все ионы, присутствующие в растворе, как в реагентах, так и в продуктах. 2. Сокращенное ионное уравнение показывает только те ионы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка, газа или воды. Ионы, которые не изменяются в ходе реакции (спектральные ионы), исключаются из сокращенного уравнения.