1. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций: a) Ca(OH)2 + HNO3 → б) Na2CO3 + H2SO4→ B) CuSO4 + KOH → г) AgNO3 + NaCl → 2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: a) Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O б) Mg + HNO3 (разб.) → Mg(NO3)2 + N2O + H2O 3. Как практически осуществить превращение, соответствующее схеме? Ag+ + Cl-→ AgCl Составьте уравнение химических реакций, подтверждающих ваше предположение. 4. Решите задачу: К 200 г раствора, содержащего 10% хлорида железа(III), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

1. a) Ca(OH)₂ + HNO₃ →
   • Молекулярное уравнение: Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
   • Полное ионное уравнение: Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2NO₃^- → Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O
   • Сокращённое ионное уравнение: 2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O, или OH^- + H⁺ → H₂O
2. б) Na₂CO₃ + H₂SO₄→
   • Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂
   • Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂
   • Сокращённое ионное уравнение: CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂
3. в) CuSO₄ + KOH →
   • Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
   • Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄^2-
   • Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓
4. г) AgNO₃ + NaCl →
   • Молекулярное уравнение: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
   • Полное ионное уравнение: Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^- → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^-
   • Сокращённое ионное уравнение: Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты:

1. a) Br₂ + NaOH → NaBr + NaBrO₃ + H₂O
   • Молекулярное уравнение: 3Br₂ + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
   • Электронный баланс:
     • Br₂⁰ + 2e^- → 2Br^-1 (восстановление, Br₂ - окислитель)
     • Br₂⁰ - 10e^- → 2Br⁺⁵ (окисление, Br₂ - восстановитель)
2. б) Mg + HNO₃ (разб.) → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
   • Молекулярное уравнение: 4Mg + 10HNO₃ (разб.) → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
   • Электронный баланс:
     • Mg⁰ - 2e^- → Mg⁺² (окисление, Mg - восстановитель)
     • 2N⁺⁵ + 8e^- → 2N⁺¹ (восстановление, HNO₃ - окислитель)

3. Как практически осуществить превращение, соответствующее схеме? Ag⁺ + Cl^-→ AgCl↓

Для осуществления превращения Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ необходимо смешать растворы, содержащие ионы серебра и хлорид-ионы. Например, можно смешать раствор нитрата серебра (AgNO₃) с раствором хлорида натрия (NaCl). В результате реакции образуется нерастворимый хлорид серебра (AgCl), выпадающий в осадок.

Уравнение химической реакции:

AgNO_3(aq) + NaCl_(aq) → AgCl_(s)↓ + NaNO_3(aq)

4. Решите задачу:

Дано:

m(раствора FeCl₃) = 200 г

ω(FeCl₃) = 10%

Найти: m(Fe(OH)₃) - ?

1. Масса хлорида железа(III) в растворе:

$$m(FeCl_3) = m(раствора) \cdot \omega(FeCl_3) = 200\ г \cdot 0.1 = 20\ г$$

1. Количество вещества хлорида железа(III):

$$M(FeCl_3) = 56 + 35.5 \cdot 3 = 162.5\ г/моль$$ $$n(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \frac{20\ г}{162.5\ г/моль} \approx 0.123\ моль$$

1. Уравнение реакции:

$$FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl$$

Из уравнения видно, что n(Fe(OH)₃) = n(FeCl₃)

1. Количество вещества гидроксида железа(III):

$$n(Fe(OH)_3) = n(FeCl_3) \approx 0.123\ моль$$

1. Масса гидроксида железа(III):

$$M(Fe(OH)_3) = 56 + (16 + 1) \cdot 3 = 107\ г/моль$$ $$m(Fe(OH)_3) = n(Fe(OH)_3) \cdot M(Fe(OH)_3) = 0.123\ моль \cdot 107\ г/моль \approx 13.16\ г$$

Ответ: масса образовавшегося осадка гидроксида железа(III) составляет примерно 13.16 г.