5. Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N₂, NO, NH₄NO₃. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях.

Конечно, вот три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, с указанием окислителя и восстановителя: 1. Реакция с образованием N₂: (10Fe + 36HNO_3 \rightarrow 10Fe(NO_3)_3 + 18H_2O + 3N_2\) Здесь железо (Fe) является восстановителем, так как оно отдает электроны и повышает свою степень окисления (от 0 до +3). Азотная кислота (HNO₃) является окислителем, так как азот в ней принимает электроны и понижает свою степень окисления (от +5 до 0). 2. Реакция с образованием NO: (3Fe + 8HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_2 + 4H_2O + 2NO\) В этой реакции железо (Fe) также является восстановителем (0 до +2), а азотная кислота (HNO₃) — окислителем (+5 до +2). 3. Реакция с образованием NH₄NO₃: (4Fe + 10HNO_3 \rightarrow 4Fe(NO_3)_2 + 3H_2O + NH_4NO_3\) Здесь железо (Fe) является восстановителем (0 до +2), а азотная кислота (HNO₃) — окислителем (+5 до -3). Важно помнить, что в зависимости от концентрации азотной кислоты и условий реакции могут преобладать различные продукты восстановления.