Уравнения электролитической диссоциации

1. Хлорид железа (III): $$FeCl_3 \rightleftharpoons Fe^{3+} + 3Cl^{-}$$
2. Сероводородная кислота: $$H_2S \rightleftharpoons 2H^+ + S^{2-}$$
3. Сульфат железа (II): $$FeSO_4 \rightleftharpoons Fe^{2+} + SO_4^{2-}$$
4. Фосфат натрия: $$Na_3PO_4 \rightleftharpoons 3Na^+ + PO_4^{3-}$$
5. Гидроксид бария: $$Ba(OH)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^{-}$$
6. Азотистая кислота: $$HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^{-}$$
7. Азотная кислота: $$HNO_3 \rightleftharpoons H^+ + NO_3^{-}$$$

Объяснение знаков:

• Знак равенства (=) используется для сильных электролитов, которые практически полностью диссоциируют в растворе на ионы. Это означает, что процесс диссоциации идет до конца, и в растворе практически не остается недиссоциированных молекул.
• Знак обратимости ($$\rightleftharpoons$$) используется для слабых электролитов, которые диссоциируют в растворе лишь частично. Это означает, что устанавливается равновесие между процессом диссоциации и обратным процессом ассоциации ионов в молекулы. В растворе присутствуют как ионы, так и недиссоциированные молекулы.