1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: А) азот → аммиак → сульфат аммония → аммиак → азот → оксид азота (II); Б) аммиак → азот → аммиак → карбонат аммония → хлорид аммония → аммиак В цепочке под буквой «Б»: а) для первого уравнения составьте электронный баланс, укажите окислитель/восстановитель; б) для четвертого – составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

А) Реакции превращений: 1) N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (катализатор, t°) 2) 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ 3) (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃ + Na₂SO₄ + 2H₂O 4) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O (катализатор, t°) 5) N₂ + O₂ → 2NO (электрическая дуга, t°) Б) Реакции превращений: 1) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O (катализатор, t°) 2) N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (катализатор, t°) 3) 2NH₃ + H₂CO₃ → (NH₄)₂CO₃ 4) (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + H₂O + CO₂ 5) NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O В цепочке под буквой «Б»: а) Для первого уравнения: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O Электронный баланс: N⁻³ - 3e⁻ → N⁰ | x4 (окисление, азот отдает электроны, является восстановителем) O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² | x3 (восстановление, кислород принимает электроны, является окислителем) б) Для четвертого уравнения: (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + H₂O + CO₂ Полное ионное уравнение: 2NH₄⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂ Сокращенное ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂