Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ba→ Ba(OH)2 → BaCO3 → Ba(NO3)2 → BaSO4 Для двух окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.

1. Уравнения реакций:

1. $$Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$$

   Барий реагирует с водой с образованием гидроксида бария и водорода.

2. $$Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2O$$

   Гидроксид бария реагирует с углекислым газом с образованием карбоната бария и воды.

3. $$BaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O + CO_2$$

   Карбонат бария реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата бария, воды и углекислого газа.

4. $$Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaNO_3$$

   Нитрат бария реагирует с сульфатом натрия с образованием сульфата бария (осадок) и нитрата натрия.

Теперь определим окислительно-восстановительные реакции и составим электронный баланс для двух из них.

Первая реакция (Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂) является окислительно-восстановительной, так как изменяются степени окисления элементов.

• Ba⁰ - 2e⁻ → Ba⁺² (Барий отдает 2 электрона, является восстановителем)
• 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (Водород принимает 2 электрона, является окислителем)

Электронный баланс:

Ba⁰ - 2e⁻ → Ba⁺² | 1

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ | 1

Вторая окислительно-восстановительная реакция - это взаимодействие карбоната бария с азотной кислотой:

• C⁺⁴ + 2e⁻ → C⁺² (Углерод принимает 2 электрона, является окислителем)
• 2N⁺⁵ - 2e⁻ → 2N⁺³ (Азот отдает 2 электрона, является восстановителем)

Электронный баланс:

C⁺⁴ + 2e⁻ → C⁺² | 1

2N⁺⁵ - 2e⁻ → 2N⁺³ | 1