Напишите уравнения возможных реакций между магнием и веществом из следующего перечня: кремний, фосфор, иод, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная кислота, гидроксид калия, раствор нитрата меди (II), хлорид натрия. Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов.

1. С водой (при нагревании): Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂. Баланс: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺²; 2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰.

2. С разбавленной серной кислотой: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂. Баланс: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺²; 2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰.

3. С концентрированной серной кислотой (при нагревании): 4Mg + 5H₂SO₄(конц.) → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O. Баланс: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² (x4); 10H⁺¹ + 8e⁻ → H₂S⁻² + 4H₂O (S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻²).

4. С азотной кислотой (разбавленной): 4Mg + 10HNO₃(разб.) → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O. Баланс: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² (x4); 10N⁺⁵ + 8e⁻ → N₂O⁺¹ + 9e⁻ (неверно, N⁺⁵ + 8e⁻ → N₂O⁺¹).

5. С раствором нитрата меди (II): Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu. Баланс: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺²; Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰.

Реакции с кремнием, фосфором, иодом, гидроксидом калия и хлоридом натрия не идут.