Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 20 г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.

1. Масса осевшей меди равна разнице масс пластинки до и после реакции: 20,8 г - 20 г = 0,8 г.

2. По уравнению реакции Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu, молярная масса меди (Cu) равна 64 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль.

3. Масса железа, перешедшего в раствор, рассчитывается по пропорции: 0,8 г (Cu) / 64 г/моль = x г (Fe) / 56 г/моль. Отсюда x = (0,8 * 56) / 64 = 0,7 г.