1. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде: KOH + H2SO4 = NaOH + SO2 = KOH + HMnO4 = KOH + NaOH = Fe(OH)2 == NaOH + ZnCl2 =

Здравствуйте, ребята! Давайте разберем уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. 1. KOH + H₂SO₄ Эта реакция нейтрализации между сильной кислотой (серной кислотой) и сильным основанием (гидроксидом калия). Возможны две реакции, в зависимости от соотношения реагентов: а) Если KOH в избытке: Молекулярное уравнение: \(2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O\) Ионное уравнение: \(2K^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O\) Сокращенное ионное уравнение: \(2OH^- + 2H^+ \rightarrow 2H_2O\) Или проще: \(OH^- + H^+ \rightarrow H_2O\) б) Если H₂SO₄ в избытке: Молекулярное уравнение: \(KOH + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + H_2O\) Ионное уравнение: \(K^+ + OH^- + H^+ + HSO_4^- \rightarrow K^+ + HSO_4^- + H_2O\) Сокращенное ионное уравнение: \(OH^- + H^+ \rightarrow H_2O\) 2. NaOH + SO₂ Реакция между основанием (гидроксидом натрия) и кислотным оксидом (диоксидом серы). Возможны две реакции, в зависимости от соотношения реагентов: а) Если NaOH в избытке: Молекулярное уравнение: \(2NaOH + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O\) Ионное уравнение: \(2Na^+ + 2OH^- + SO_2 \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-} + H_2O\) Сокращенное ионное уравнение: \(2OH^- + SO_2 \rightarrow SO_3^{2-} + H_2O\) б) Если SO₂ в избытке: Молекулярное уравнение: \(NaOH + SO_2 \rightarrow NaHSO_3\) Ионное уравнение: \(Na^+ + OH^- + SO_2 \rightarrow Na^+ + HSO_3^-\) Сокращенное ионное уравнение: \(OH^- + SO_2 \rightarrow HSO_3^-\) 3. KOH + HMnO₄ Реакция между основанием (гидроксидом калия) и кислотой (перманганатной кислотой). Молекулярное уравнение: \(KOH + HMnO_4 \rightarrow KMnO_4 + H_2O\) Ионное уравнение: \(K^+ + OH^- + H^+ + MnO_4^- \rightarrow K^+ + MnO_4^- + H_2O\) Сокращенное ионное уравнение: \(OH^- + H^+ \rightarrow H_2O\) 4. KOH + NaOH Реакция не идет, так как оба вещества являются основаниями и не реагируют друг с другом в растворе. Растворение смеси щелочей. 5. Fe(OH)₂ Разложение гидроксида железа (II) при нагревании: Молекулярное уравнение: \(Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O\) (при нагревании) Эта реакция происходит при нагревании гидроксида железа(II). 6. NaOH + ZnCl₂ Реакция между основанием (гидроксидом натрия) и солью (хлоридом цинка). Сначала образуется осадок гидроксида цинка, который затем может раствориться в избытке щелочи: а) Если NaOH в недостатке: Молекулярное уравнение: \(2NaOH + ZnCl_2 \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2NaCl\) Ионное уравнение: \(2Na^+ + 2OH^- + Zn^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-\) Сокращенное ионное уравнение: \(2OH^- + Zn^{2+} \rightarrow Zn(OH)_2 \downarrow\) б) Если NaOH в избытке: Молекулярное уравнение: \(4NaOH + ZnCl_2 \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4] + 2NaCl\) Ионное уравнение: \(4Na^+ + 4OH^- + Zn^{2+} + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + [Zn(OH)_4]^{2-} + 2Na^+ + 2Cl^-\) Сокращенное ионное уравнение: \(4OH^- + Zn^{2+} \rightarrow [Zn(OH)_4]^{2-}\)