2. Найдите массу магния, который вступит в реакцию с 80 г кислорода, если получается оксид магния (MgO).

Реакция между магнием и кислородом:

$$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$

Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль

Количество вещества кислорода:

$$n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{80 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 2.5 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кислорода требуется 2 моль магния. Следовательно, на 2.5 моль кислорода потребуется 5 моль магния.

$$n(Mg) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 2.5 \text{ моль} = 5 \text{ моль}$$

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Масса магния:

$$m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) = 5 \text{ моль} \cdot 24 \text{ г/моль} = 120 \text{ г}$$

Ответ: 120 г