Найдите массу кислорода, который выделится при разложении 72 г воды.

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции разложения воды: $$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$$ 1. Найдем молярную массу воды ($$M(H_2O)$$): $$M(H_2O) = 2 * 1 + 16 = 18 \ г/моль$$ 2. Найдем количество вещества воды ($$n(H_2O)$$): $$n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{72 \ г}{18 \ г/моль} = 4 \ моль$$ 3. Согласно уравнению реакции, из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода. Значит, из 4 моль воды образуется 2 моль кислорода ($$n(O_2) = 2 \ моль$$). 4. Найдем молярную массу кислорода ($$M(O_2)$$): $$M(O_2) = 2 * 16 = 32 \ г/моль$$ 5. Найдем массу кислорода ($$m(O_2)$$): $$m(O_2) = n(O_2) * M(O_2) = 2 \ моль * 32 \ г/моль = 64 \ г$$ Ответ: 64 г