5. Найдите массу оксида фосфора (V), образующегося при сжигании 62 г фосфора. 1) 14,2 г 2) 28,4 г 3) 284 кг 4) 142 г

Для решения этой задачи, нам потребуется написать уравнение реакции горения фосфора и использовать стехиометрические расчеты. 1. Запишем уравнение реакции горения фосфора (P) в кислороде (O₂), образуется оксид фосфора (V) (P₂O₅): $$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$ 2. Найдем молярную массу фосфора (P) и оксида фосфора (V) (P₂O₅): * M(P) = 31 г/моль * M(P₂O₅) = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль 3. Рассчитаем количество вещества (моль) фосфора, которое вступило в реакцию: $$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \ г}{31 \ г/моль} = 2 \ моль$$ 4. Из уравнения реакции видно, что 4 моль фосфора образуют 2 моль оксида фосфора (V). Следовательно, 2 моль фосфора образуют: $$n(P_2O_5) = \frac{2 \ моль \ P}{4 \ моль \ P} * 2 \ моль \ P_2O_5 = 1 \ моль$$ 5. Теперь рассчитаем массу образовавшегося оксида фосфора (V): $$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) * M(P_2O_5) = 1 \ моль * 142 \ г/моль = 142 \ г$$ Следовательно, масса оксида фосфора (V), образовавшегося при сжигании 62 г фосфора, равна 142 г. Ответ: 4) 142 г