3. Найдите массу оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II).

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции разложения гидроксида меди(II) и произвести расчеты. Уравнение реакции разложения гидроксида меди(II): Cu(OH)₂ → CuO + H₂O 1. Рассчитаем молярную массу Cu(OH)₂: M(Cu(OH)₂) = M(Cu) + 2*M(O) + 2*M(H) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль 2. Рассчитаем количество вещества Cu(OH)₂: n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂) = 39,2 г / 97,5 г/моль ≈ 0,402 моль 3. Определим количество вещества CuO, образовавшегося в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 моль Cu(OH)₂ образуется 1 моль CuO. Следовательно, количество вещества CuO равно количеству вещества Cu(OH)₂. n(CuO) = n(Cu(OH)₂) ≈ 0,402 моль 4. Рассчитаем молярную массу CuO: M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль 5. Рассчитаем массу CuO: m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 0,402 моль * 79,5 г/моль ≈ 31,96 г Ответ: Масса оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II), составляет приблизительно 31,96 г.