6. Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствора сульфата меди(II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое ко- личество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?

Дано:

m(р-ра CuSО₄) = 160 г

ω(CuSО₄) = 2% = 0,02

Найти: m(Cu(OH)₂) - ?; n(NaOH)- ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: $$CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$$
2. Найдем массу сульфата меди(II) в растворе: m(CuSO₄) = m(р-ра CuSО₄) * ω(CuSО₄) = 160 г * 0,02 = 3,2 г
3. Найдем количество вещества сульфата меди(II): M(CuSO₄) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль n(CuSO₄) = m(CuSO₄) / M(CuSO₄) = 3,2 г / 160 г/моль = 0,02 моль
4. По уравнению реакции n(CuSO₄) : n(Cu(OH)₂) = 1 : 1, следовательно, n(Cu(OH)₂) = n(CuSO₄) = 0,02 моль.
5. Найдем массу гидроксида меди(II): M(Cu(OH)₂) = 64 + 2 * (16 + 1) = 98 г/моль m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) * M(Cu(OH)₂) = 0,02 моль * 98 г/моль = 1,96 г
6. По уравнению реакции n(CuSO₄) : n(NaOH) = 1 : 2, следовательно, n(NaOH) = 2 * n(CuSO₄) = 2 * 0,02 моль = 0,04 моль.

Ответ: m(Cu(OH)₂) = 1,96 г; n(NaOH) = 0,04 моль