Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствора сульфата меди(II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?

1. **Найдем массу сульфата меди (CuSO4) в растворе:** Массовая доля CuSO4 составляет 2%. ( m(CuSO_4) = 160 ext{ г} imes 0.02 = 3.2 ext{ г} ) 2. **Запишем уравнение реакции:** ( CuSO_4 + 2NaOH ightarrow Cu(OH)_2 downarrow + Na_2SO_4 ) 3. **Найдем молярную массу сульфата меди и гидроксида меди:** ( M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4 imes 16 = 160 ext{ г/моль} ) ( M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 imes (16 + 1) = 98 ext{ г/моль} ) ( M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 ext{ г/моль} ) 4. **Найдем количество вещества сульфата меди (CuSO4):** ( n(CuSO_4) = rac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)} = rac{3.2 ext{ г}}{160 ext{ г/моль}} = 0.02 ext{ моль} ) 5. **Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), вступившего в реакцию:** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH. ( n(NaOH) = 2 imes n(CuSO_4) = 2 imes 0.02 ext{ моль} = 0.04 ext{ моль} ) 6. **Найдем массу гидроксида меди (Cu(OH)2) выпавшего в осадок:** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CuSO4 получается 1 моль Cu(OH)2. ( n(Cu(OH)_2) = n(CuSO_4) = 0.02 ext{ моль} ) ( m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2) imes M(Cu(OH)_2) = 0.02 ext{ моль} imes 98 ext{ г/моль} = 1.96 ext{ г} ) **Ответ:** Масса осадка гидроксида меди(II) равна 1.96 г, а количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет 0.04 моль.