Найдите значение относительной молекулярной массы соединения, образующегося при взаимодействии гидроксида цинка с избытком раствора гидроксида натрия

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии гидроксида цинка (Zn(OH)₂) с избытком гидроксида натрия (NaOH). Гидроксид цинка является амфотерным гидроксидом, то есть он может реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

В реакции с избытком гидроксида натрия образуется комплексное соединение — тетрагидроксоцинкат натрия:

$$Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$$

Теперь нужно рассчитать относительную молекулярную массу Na₂[Zn(OH)₄]. Для этого сложим атомные массы всех элементов, входящих в состав соединения, умноженные на соответствующие индексы:

• Na (натрий): 2 * 23 = 46
• Zn (цинк): 1 * 65 = 65
• O (кислород): 4 * 16 = 64
• H (водород): 4 * 1 = 4

Складываем все полученные значения:

$$M_r(Na_2[Zn(OH)_4]) = 46 + 65 + 64 + 4 = 179$$

Ответ: Относительная молекулярная масса соединения Na₂[Zn(OH)₄] равна 179.