17. Найти массу осадка, если реагирует 70 г 5% гидроксида калия и хлорид цинка

Сначала нужно написать уравнение реакции: $$2KOH + ZnCl_2 = Zn(OH)_2 \downarrow + 2KCl$$ Теперь найдем массу чистого гидроксида калия (KOH) в 70 г 5% раствора: $$m(KOH) = 70 г * 0.05 = 3.5 г$$ Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль Молярная масса $$Zn(OH)_2$$ = 65 + 2 * (16 + 1) = 65 + 34 = 99 г/моль Найдем количество вещества KOH: $$n(KOH) = \frac{3.5 г}{56 г/моль} = 0.0625 моль$$ Из уравнения реакции видно, что 2 моль KOH образуют 1 моль $$Zn(OH)_2$$. Следовательно, количество вещества $$Zn(OH)_2$$ в 2 раза меньше, чем KOH: $$n(Zn(OH)_2) = \frac{0.0625 моль}{2} = 0.03125 моль$$ Теперь найдем массу осадка $$Zn(OH)_2$$: $$m(Zn(OH)_2) = 0.03125 моль * 99 г/моль = 3.09375 г$$ Ответ: Масса осадка $$Zn(OH)_2$$ составляет 3.09375 г.