Обратимые реакции и химическое равновесие

Важнейшая особенность обратимых реакций заключается в том, что они протекают одновременно в прямом и обратном направлениях. Это означает, что исходные вещества превращаются в продукты реакции, и в то же время продукты реакции превращаются обратно в исходные вещества.

Химическое равновесие – это состояние системы, в котором скорости прямой и обратной реакций равны, и концентрации всех веществ остаются постоянными.

Сместить химическое равновесие можно, изменяя следующие параметры:

• Концентрация веществ: Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов, а увеличение концентрации продуктов – в сторону образования исходных веществ.
• Температура: Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (реакции, идущей с поглощением тепла), а понижение температуры – в сторону экзотермической реакции (реакции, идущей с выделением тепла).
• Давление: Изменение давления влияет на равновесие в системах с газами. Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, а уменьшение давления – в сторону увеличения объема.