2. Неизвестный элемент образует летучее водородное соединение состава H2Э, в котором массовая доля его составляет 97,53%. Определите молярную массу высшего оксида этого элемента.

Давайте решим эту задачу шаг за шагом. 1. **Определяем молярную массу элемента (Э).** Массовая доля элемента в соединении H2Э составляет 97,53%, значит, массовая доля водорода равна: 100% - 97,53% = 2,47% Пусть молярная масса элемента Э равна x г/моль. Тогда, учитывая, что молярная масса водорода равна 1 г/моль, молярная масса H2Э будет равна (x + 2*1) г/моль = (x + 2) г/моль. Массовая доля водорода в соединении H2Э выражается как: \[\frac{2 \cdot 1}{x + 2} = 0,0247\] Решаем уравнение: \[2 = 0,0247x + 0,0494\] \[0,0247x = 1,9506\] \[x = \frac{1,9506}{0,0247} \approx 78,97 \text{ г/моль}\] Таким образом, молярная масса элемента Э приблизительно равна 79 г/моль. Ближайший элемент с такой молярной массой - селен (Se, 78.97 г/моль). 2. **Определяем формулу высшего оксида селена.** Селен находится в 6 группе периодической системы, следовательно, его высшая валентность равна 6. Формула высшего оксида селена будет SeO3. 3. **Определяем молярную массу высшего оксида селена (SeO3).** Молярная масса SeO3 равна: 79 г/моль (Se) + 3 * 16 г/моль (O) = 79 + 48 = **127 г/моль** **Ответ:** Молярная масса высшего оксида селена (SeO3) равна 127 г/моль.