Необходимо решить задачу по уравнению химической реакции.

Для решения задачи необходимо больше информации. Требуется уточнить, что именно нужно найти (например, массу, объем, количество вещества) и какие дополнительные данные известны.

На основе имеющейся информации можно сделать следующие предположения:

Дано:

• Масса FeS (сульфида железа(II)) = 176 г
• Молярная масса FeS = 88 г/моль
• Объем H₂S (сероводорода) = x л (нужно найти)
• Молярный объем H₂S = 22,4 л/моль (при нормальных условиях)

Уравнение реакции:

$$2HCl + FeS \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$$

Решение:

1. Найдем количество вещества FeS:

$$n(FeS) = \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{176 \text{ г}}{88 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

2. По уравнению реакции, 1 моль FeS образует 1 моль H₂S. Значит, количество вещества H₂S также равно 2 моль:

$$n(H_2S) = n(FeS) = 2 \text{ моль}$$

3. Найдем объем H₂S:

$$V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_M = 2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л}$$

Ответ: 44.8 литров H₂S