16. Объём водорода (при н.у.), выделившийся при взаимодействии 2,7 г алюминия с избытком раствора соляной кислоты равен 1) 3,36 л 2) 22,4 л 3) 11, 2 л 4) 4,48 л

Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$ Найдем количество вещества алюминия: $$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{2,7 \ г}{27 \ г/моль} = 0,1 \ моль$$ По уравнению реакции на 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода. Значит, на 0,1 моль алюминия образуется: $$n(H_2) = \frac{3}{2} \cdot n(Al) = \frac{3}{2} \cdot 0,1 \ моль = 0,15 \ моль$$ Найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях: $$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0,15 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль = 3,36 \ л$$ Правильный ответ: 1