Окислительно - восстановительными являются две реакции, уравнения которых: ☐ 2H2O + Ca = H2↑ + Ca(OH) 2 2HCl + MgO = H2O + MgCl2 CaO + CO2 = CaCO3 H2SO4(p-p) + Mg = H2↑ + MgSO4

Окислительно-восстановительными реакциями являются те, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов. Проанализируем каждую реакцию:

1. $$2H_2O + Ca = H_2\uparrow + Ca(OH)_2$$

   Здесь кальций (Ca) изменяет степень окисления с 0 до +2, а водород (H) в воде изменяет степень окисления с +1 до 0 в молекулярном водороде. Это окислительно-восстановительная реакция.

2. $$2HCl + MgO = H_2O + MgCl_2$$

   Здесь степени окисления элементов не изменяются: H (+1), Cl (-1), Mg (+2), O (-2). Это реакция обмена, а не окислительно-восстановительная.

3. $$CaO + CO_2 = CaCO_3$$

   Здесь также степени окисления элементов не изменяются: Ca (+2), O (-2), C (+4). Это реакция соединения, а не окислительно-восстановительная.

4. $$H_2SO_{4(p-p)} + Mg = H_2\uparrow + MgSO_4$$

   Здесь магний (Mg) изменяет степень окисления с 0 до +2, а водород (H) в серной кислоте изменяет степень окисления с +1 до 0 в молекулярном водороде. Это окислительно-восстановительная реакция.

Ответ: Окислительно-восстановительными являются реакции 1 и 4.