Окислительно-восстановительные реакции. Вариант 4. A 1. Реакции, протекающие без изменения степени окисления хотя бы одного элемента, называются: 1) каталитическими; 2) окислительно-восстановительными; 3) некаталитическими; 4) неокислительно-восстановительными. A 2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют: 1) окислителем; 2) восстановителем. A 3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется: 1) коррозией; 2) окислением; 3) электролизом; 4) восстановлением. A 4. Низшая степень окисления элемента совпадает с: 1) номером группы; 2) номером периода; 3) порядковым номером элемента; 4) нет правильного ответа. A 5. Простые вещества-металлы в окислительно-восстановительных реакциях проявляют: 1) окислительно-восстановительную двойственность; 2) окислительные свойства; 3) восстановительные свойства; 4) все ответы верны. A 6. Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления, выполняет роль: 1) окислителя и восстановителя; 2) только окислителя; 3) только восстановителя; 4) нет правильного ответа. A 7. Схема процесса восстановления: 1) P⁻³ → P⁰; 2) N⁺³ → N⁺⁵; 3) Mg⁰ → Mg⁺²; 4) S⁰ → S⁻². A 8. Только восстановительные свойства за счёт атома брома проявляет: 1) Br₂; 2) HBr; 3) HBrO₄; 4) KBrO. A 9. Хлороводород проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой: 1) HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂; 2) HCl + Al₂O₃ → AlCl₃ + H₂O; 3) HCl + Mg → MgCl₂ + H₂; 4) HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

1. 4. Неокислительно-восстановительными: степени окисления не меняются.
2. 1. Окислитель принимает электроны, поэтому степень окисления соответствующего элемента понижается.
3. 4. Присоединение электронов — восстановление.
4. 4. Низшая степень окисления не совпадает с одним и тем же из перечисленных номеров для всех элементов.
5. 3. Атомы металлов обычно отдают электроны, то есть являются восстановителями.
6. 2. Элемент в высшей степени окисления может принять электроны, но не может дальше повысить степень окисления.
7. 4. При переходе S⁰ → S⁻² сера принимает электроны.
8. 2. В HBr бром имеет степень окисления −1 — минимальную для брома, поэтому может только окисляться, проявляя восстановительные свойства.
9. 4. В этой реакции Cl⁻ из HCl окисляется до Cl₂, отдавая электроны.

Ответ: A1 — 4; A2 — 1; A3 — 4; A4 — 4; A5 — 3; A6 — 2; A7 — 4; A8 — 2; A9 — 4.