C 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления: CrO₃ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Степени окисления изменяются так: Cr: +6 → +3; Cl: −1 → 0.

Восстановление: Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³. Окисление: 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂. Наименьшее общее число электронов — 6: процесс восстановления умножаем на 2, окисления — на 3.

Уравниваем атомы и получаем: 2CrO₃ + 12HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 6H₂O.

CrO₃ — окислитель, HCl (ион Cl⁻) — восстановитель.

Ответ: 2CrO₃ + 12HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 6H₂O; окисление — Cl⁻ → Cl₂, восстановление — Cr⁺⁶ → Cr⁺³.