Оксиды, их классификация и свойства. 8класс 7B. 1. Из предложенных формул соединений: СаО, NO, P2O3, FeO, N2O5, Na2O, SO2 выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов; составьте соответствующие формулы гидроксидов оснований или кислот, назовите вещества. 2. Составьте возможные уравнения химических реакций взаимодействия оксида фосфора (V) со следующими веществами: гидроксид натрия, оксид кремния, вода, углекислый газ, оксид калия, оксид азота (II).

Рассмотрим каждое задание отдельно.

Задание 1:

Сначала выпишем формулы основных и кислотных оксидов из предложенного списка: СаО, NO, P₂O₃, FeO, N₂O₅, Na₂O, SO₂.

Основные оксиды:

• CaO (оксид кальция)
• FeO (оксид железа (II))
• Na₂O (оксид натрия)

Теперь составим соответствующие гидроксиды (основания) для основных оксидов:

• CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (гидроксид кальция, или гашеная известь)
• FeO + H₂O = Fe(OH)₂ (гидроксид железа (II))
• Na₂O + H₂O = 2NaOH (гидроксид натрия, или едкий натр)

Кислотные оксиды:

• P₂O₃ (оксид фосфора (III))
• N₂O₅ (оксид азота (V))
• SO₂ (оксид серы (IV))

Теперь составим соответствующие гидроксиды (кислоты) для кислотных оксидов:

• P₂O₃ + 3H₂O = 2H₃PO₃ (фосфористая кислота)
• N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃ (азотная кислота)
• SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (сернистая кислота)

NO (оксид азота (II)) является несолеобразующим оксидом и не образует ни основания, ни кислоты.

Задание 2:

Оксид фосфора (V) имеет формулу P₂O₅. Составим уравнения реакций его взаимодействия с предложенными веществами.

1. С гидроксидом натрия (NaOH):

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

В результате реакции образуется фосфат натрия и вода.

2. С оксидом кремния (SiO₂):

Реакция между P₂O₅ и SiO₂ не происходит при обычных условиях, так как оба являются кислотными оксидами. Для протекания реакции требуются особые условия (высокая температура). Однако, если рассматривать возможность такой реакции, то можно представить образование сложных полимерных соединений, но это выходит за рамки школьной программы.

3. С водой (H₂O):

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

В результате реакции образуется фосфорная кислота.

4. С углекислым газом (CO₂):

Реакция между P₂O₅ и CO₂ также не происходит при обычных условиях, так как оба являются кислотными оксидами. Для протекания реакции требуются особые условия (высокая температура). Обычно P₂O₅ используется для осушения газов, в том числе CO₂, а не для реакции с ним.

5. С оксидом калия (K₂O):

P₂O₅ + 3K₂O = 2K₃PO₄

В результате реакции образуется фосфат калия.

6. С оксидом азота (II) (NO):

Реакция между P₂O₅ и NO не происходит напрямую. P₂O₅ является осушителем и может использоваться для удаления воды, если таковая образуется в другой реакции, связанной с NO.