Определи массу раствора с массовой долей NaOH, равной 0,22, который потребуется для полной нейтрализации 300 мл 0,5М раствора соляной кислоты. (Вычисляй с точностью до сотых, ответ округли до целых.)

Для решения этой задачи, нам потребуется использовать уравнение реакции нейтрализации и понятия молярности и массовой доли.

Реакция нейтрализации между NaOH и HCl (соляной кислотой) протекает по уравнению:

$$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$$

1. Найдем количество вещества HCl в растворе:

Молярность (M) определяется как количество вещества (n) в молях, деленное на объем раствора (V) в литрах:

$$M = \frac{n}{V}$$

В нашем случае, M(HCl) = 0.5 моль/л, V(HCl) = 300 мл = 0.3 л.

$$n(HCl) = M(HCl) \cdot V(HCl) = 0.5 \frac{моль}{л} \cdot 0.3 л = 0.15 моль$$

2. Определим количество вещества NaOH, необходимое для нейтрализации HCl:

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl. Следовательно:

$$n(NaOH) = n(HCl) = 0.15 моль$$

3. Найдем массу NaOH:

Молярная масса NaOH (M(NaOH)) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

$$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0.15 моль \cdot 40 \frac{г}{моль} = 6 г$$

4. Найдем массу раствора NaOH:

Массовая доля NaOH в растворе (ω) = 0.22 (или 22%). Массовая доля определяется как отношение массы вещества к массе раствора:

$$\omega(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{m(раствора)}$$

Выразим массу раствора:

$$m(раствора) = \frac{m(NaOH)}{\omega(NaOH)} = \frac{6 г}{0.22} \approx 27.27 г$$

5. Округлим до целых:

Округляем 27.27 до целого числа, получаем 27.

Ответ: 27 г