Определи молекулярную формулу углеводорода, в котором содержится 85,71% углерода и 14,29% водорода. Известно, что относительная плотность этого углеводорода по гелию составляет 14.

Давайте решим эту задачу вместе. 1. Находим молярную массу углеводорода: * Относительная плотность по гелию равна 14, а молярная масса гелия равна 4 г/моль. * Следовательно, молярная масса углеводорода равна: $M = 14 \times 4 = 56$ г/моль. 2. Определяем массовые доли элементов: * Углерод: 85,71% или 0,8571 * Водород: 14,29% или 0,1429 3. Находим количество вещества (моль) каждого элемента в 100 г вещества: * Углерод: $n(C) = \frac{85,71}{12} \approx 7,14$ моль * Водород: $n(H) = \frac{14,29}{1} \approx 14,29$ моль 4. Находим отношение количества вещества углерода к количеству вещества водорода: $\frac{n(C)}{n(H)} = \frac{7,14}{14,29} \approx \frac{1}{2}$ Это означает, что на 1 атом углерода приходится примерно 2 атома водорода. Эмпирическая формула углеводорода: $CH_2$. 5. Определяем, сколько раз эмпирическая формула укладывается в молярную массу углеводорода: * Молярная масса $CH_2$ = 12 + 2 = 14 г/моль * Делим молярную массу углеводорода на молярную массу эмпирической формулы: $\frac{56}{14} = 4$ Это означает, что молекулярная формула углеводорода в 4 раза больше эмпирической формулы. 6. Определяем молекулярную формулу углеводорода: $C_1\times 4 H_2\times 4 = C_4H_8$ Таким образом, молекулярная формула углеводорода: $C_4H_8$. Ответ: C4H8