Определить количество электронов (e), протонов (p), нейтронов (n) и написать электронные формулы для Cu, F, Al.

Для решения этой задачи необходимо определить количество протонов, нейтронов и электронов в атомах меди (Cu), фтора (F) и алюминия (Al), а также записать их электронные конфигурации.

1. Медь (Cu):

2. Атомный номер меди (Cu) равен 29. Это означает, что в ядре атома меди содержится 29 протонов.

3. Количество электронов в нейтральном атоме равно количеству протонов. Следовательно, в атоме меди 29 электронов.

4. Относительная атомная масса меди приблизительно равна 64. Количество нейтронов можно вычислить как разницу между атомной массой и количеством протонов: 64 - 29 = 35 нейтронов.

5. Электронная конфигурация меди: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰. Обратите внимание, что у меди наблюдается исключение из правила Клечковского, так как более энергетически выгодно иметь полностью заполненный d-подуровень.

1. Фтор (F):

2. Атомный номер фтора (F) равен 9. Это означает, что в ядре атома фтора содержится 9 протонов.

3. Количество электронов в нейтральном атоме равно количеству протонов. Следовательно, в атоме фтора 9 электронов.

4. Относительная атомная масса фтора приблизительно равна 19. Количество нейтронов можно вычислить как разницу между атомной массой и количеством протонов: 19 - 9 = 10 нейтронов.

5. Электронная конфигурация фтора: 1s² 2s² 2p⁵.

1. Алюминий (Al):

2. Атомный номер алюминия (Al) равен 13. Это означает, что в ядре атома алюминия содержится 13 протонов.

3. Количество электронов в нейтральном атоме равно количеству протонов. Следовательно, в атоме алюминия 13 электронов.

4. Относительная атомная масса алюминия приблизительно равна 27. Количество нейтронов можно вычислить как разницу между атомной массой и количеством протонов: 27 - 13 = 14 нейтронов.

5. Электронная конфигурация алюминия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

Итоговая таблица: