Определить количество электронов (e), протонов (p), нейтронов (n) и написать электронные формулы для меди (Cu), фтора (F) и алюминия (Al).

Для решения этой задачи, нам понадобятся периодическая таблица элементов и знания о строении атома.

1. Медь (Cu):
   • Атомный номер меди - 29, значит, у меди 29 протонов (p = 29).
   • В нейтральном атоме количество электронов равно количеству протонов, следовательно, у меди 29 электронов (e = 29).
   • Атомная масса меди примерно 64. Количество нейтронов равно разности между атомной массой и атомным номером: n = 64 - 29 = 35.
   • Электронная конфигурация меди: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^{10}$$. Обратите внимание на исключение из правила Клечковского: у меди происходит "провал" электрона с 4s-орбитали на 3d-орбиталь для достижения более стабильной заполненной d-орбитали.
2. Фтор (F):
   • Атомный номер фтора - 9, значит, у фтора 9 протонов (p = 9).
   • В нейтральном атоме количество электронов равно количеству протонов, следовательно, у фтора 9 электронов (e = 9).
   • Атомная масса фтора примерно 19. Количество нейтронов равно разности между атомной массой и атомным номером: n = 19 - 9 = 10.
   • Электронная конфигурация фтора: $$1s^2 2s^2 2p^5$$.
3. Алюминий (Al):
   • Атомный номер алюминия - 13, значит, у алюминия 13 протонов (p = 13).
   • В нейтральном атоме количество электронов равно количеству протонов, следовательно, у алюминия 13 электронов (e = 13).
   • Атомная масса алюминия примерно 27. Количество нейтронов равно разности между атомной массой и атомным номером: n = 27 - 13 = 14.
   • Электронная конфигурация алюминия: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$$.

Итого:

• Cu: e = 29, p = 29, n = 35, Электронная конфигурация: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^{10}$$
• F: e = 9, p = 9, n = 10, Электронная конфигурация: $$1s^2 2s^2 2p^5$$
• Al: e = 13, p = 13, n = 14, Электронная конфигурация: $$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$$