6. Определить массу магния, который вступит в реакцию с соляной кислотой массой 94,9 г согласно уравнению: Mg + 2 HCl→ MgCl2 + H2. /5 баллов/

Для решения задачи необходимо знать молярные массы веществ и стехиометрию реакции. 1. Запишем уравнение реакции: $$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$ 2. Определим молярные массы: * M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль * M(Mg) = 24 г/моль 3. Найдем количество вещества HCl: $$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{94.9 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 2.6 \text{ моль}$$ 4. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl приходится 1 моль Mg. Следовательно, количество вещества Mg в два раза меньше, чем HCl: $$n(Mg) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 2.6 \text{ моль} = 1.3 \text{ моль}$$ 5. Найдем массу Mg: $$m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) = 1.3 \text{ моль} \cdot 24 \text{ г/моль} = 31.2 \text{ г}$$ Ответ: 31.2 г