59. Определите формулу гидроксида одновалентного металла, если массовая доля металла в этом гидроксиде равна: a) 0,575, б) 0,696, в) 0,292.

Пусть формула гидроксида одновалентного металла MOH. Массовая доля металла в гидроксиде рассчитывается как: \(\omega(M) = \frac{Ar(M)}{Mr(MOH)}\), где Ar(M) - относительная атомная масса металла, Mr(MOH) - относительная молекулярная масса гидроксида. a) Если \(\omega(M) = 0,575\), то \(0,575 = \frac{Ar(M)}{Ar(M) + 17}\). Решаем уравнение: \(0,575Ar(M) + 0,575 \cdot 17 = Ar(M)\), \(0,425Ar(M) = 9,775\), \(Ar(M) \approx 23\). Это натрий (Na). Формула гидроксида NaOH. б) Если \(\omega(M) = 0,696\), то \(0,696 = \frac{Ar(M)}{Ar(M) + 17}\). Решаем уравнение: \(0,696Ar(M) + 0,696 \cdot 17 = Ar(M)\), \(0,304Ar(M) = 11,832\), \(Ar(M) \approx 39\). Это калий (K). Формула гидроксида KOH. в) Если \(\omega(M) = 0,292\), то \(0,292 = \frac{Ar(M)}{Ar(M) + 17}\). Решаем уравнение: \(0,292Ar(M) + 0,292 \cdot 17 = Ar(M)\), \(0,708Ar(M) = 4,964\), \(Ar(M) \approx 7\). Это литий (Li). Формула гидроксида LiOH.