Определите какая масса карбоната натрия вступит в реакцию с 68г 40%-ного раствора хлорида цинка.

Для начала необходимо записать уравнение реакции карбоната натрия с хлоридом цинка:

$$Na_2CO_3 + ZnCl_2 \rightarrow ZnCO_3 + 2NaCl$$

Далее, необходимо определить массу хлорида цинка в 68г 40%-ного раствора:

$$m(ZnCl_2) = 68 \cdot 0.4 = 27.2 г$$

Теперь рассчитаем количество вещества хлорида цинка:

$$M(ZnCl_2) = 65 + 2 \cdot 35.5 = 136 г/моль$$ $$n(ZnCl_2) = \frac{27.2}{136} = 0.2 моль$$

Согласно уравнению реакции, количество вещества карбоната натрия равно количеству вещества хлорида цинка:

$$n(Na_2CO_3) = n(ZnCl_2) = 0.2 моль$$

Рассчитаем молярную массу карбоната натрия:

$$M(Na_2CO_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 106 г/моль$$

И, наконец, определим массу карбоната натрия, вступившего в реакцию:

$$m(Na_2CO_3) = 0.2 \cdot 106 = 21.2 г$$

Ответ: 21.2 г карбоната натрия вступит в реакцию.